Penyetaraan Reaksi Redoks & Potensial Elektroda

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas soal sel volta berdasarkan data potensial elektroda standar dari zink, tembaga, dan aluminium.

Pahami konsep dasarnya: elektroda dengan E nol lebih besar adalah katoda, dan yang lebih kecil adalah anoda. Elektron mengalir dari anoda ke katoda. Notasi sel ditulis dengan urutan anoda lalu katoda, sedangkan E nol sel dihitung dari E nol katoda dikurang E nol anoda.

Untuk pasangan zink dan tembaga, tembaga menjadi katoda karena E nolnya lebih besar, yaitu positif nol koma tiga empat volt. Zink menjadi anoda. Notasi selnya adalah zink, zink dua plus, jembatan garam, tembaga dua plus, tembaga. Potensial selnya didapat positif satu koma satu nol volt, sehingga reaksinya spontan.

Pada pasangan tembaga dan aluminium, tembaga bertindak sebagai katoda dan aluminium sebagai anoda. Notasi selnya dimulai dari aluminium, aluminium tiga plus, jembatan garam, tembaga dua plus, lalu tembaga. Potensial sel yang dihasilkan adalah positif dua koma nol nol volt, yang berarti reaksi berlangsung spontan.

Terakhir, pasangan zink dan aluminium. Karena E nol zink lebih besar dari aluminium, maka zink adalah katoda. Notasi selnya adalah aluminium, aluminium tiga plus, jembatan garam, zink dua plus, zink. Hasil perhitungan E nol selnya adalah positif nol koma sembilan nol volt, sehingga reaksi ini juga spontan.

Itulah cara menentukan notasi dan potensial sel volta. Semoga penjelasan ini bermanfaat dan sampai jumpa di pembahasan berikutnya!