Termokimia: Reaksi, Energi, & Hukum Hess

Halo semuanya! Selamat datang di video pembelajaran Termokimia: Dasar dan Hukum. Kali ini kita akan membahas tuntas mengenai Eksoterm, Endoterm, dan Hukum Hess.

Pertama, reaksi eksoterm. Seperti diagramnya, energi berpindah dari sistem ke lingkungan, melepas kalor, dan menaikkan suhu lingkungan. Terlihat entalpi reaktan R turun ke produk P, sehingga delta H kurang dari nol.

Kedua, reaksi endoterm. Di sini sistem menyerap kalor dari lingkungan sehingga suhu lingkungan turun. Pada diagram, entalpi naik dari reaktan ke produk, yang berarti delta H bernilai lebih dari nol atau positif.

Selanjutnya, kita lihat persamaan termokimia pembakaran metana dengan delta H minus 890 kilojoule. Untuk menghitungnya, gunakan rumus energi ikatan: delta H sama dengan jumlah energi pemutusan di ruas kiri dikurangi jumlah energi pembentukan di ruas kanan.

Bagian ketiga adalah Hukum Hess. Prinsipnya, kalor reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir saja. Dalam diagram siklus ini, delta H tiga nilainya sama dengan penjumlahan delta H satu dan delta H dua.

Kesimpulan utamanya: eksoterm melepas kalor dengan delta H negatif, endoterm menyerap kalor dengan delta H positif, energi ikatan dihitung kiri kurang kanan, dan Hukum Hess membuktikan lintasan tidak berpengaruh.

Itu dia konsep dasar termokimia yang perlu kalian pahami. Terus semangat belajar dan sampai jumpa di video berikutnya!