Asam, Basa, dan Buffer: Perhitungan pH, pKa, & Ka

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas tentang asam, basa, dan buffer. pH digunakan untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan dengan skala berkisar antara nol hingga empat belas. Rumusnya adalah pH sama dengan minus log konsentrasi ha plus, seperti yang terlihat pada ilustrasi gelas kimia ini.

Sekarang kita lihat tetapan disosiasi ka dan pe ka. Ka dirumuskan sebagai konsentrasi ha plus dikali a minus dibagi konsentrasi ha, sedangkan pe ka adalah minus log ka. Ingat, semakin besar nilai ka, maka asam semakin kuat, yang berarti semakin kecil nilai pe ka-nya.

Mari kita hitung pH asam lemah. Sebagai contoh, untuk asam dengan molaritas nol koma satu dan ka sepuluh pangkat minus lima, kita cari konsentrasi ha plus menggunakan akar ka dikali molaritas. Hasilnya adalah sepuluh pangkat minus tiga, sehingga pH-nya adalah minus log sepuluh pangkat minus tiga, yaitu sama dengan tiga.

Selanjutnya adalah larutan buffer atau penyangga. Untuk menghitung pH-nya, kita menggunakan persamaan henderson hasselbalch, yaitu pH sama dengan pe ka ditambah log konsentrasi garam dibagi konsentrasi asam.

Kesimpulannya, jika ka naik maka asam makin kuat, dan jika pe ka turun maka pH makin rendah. Khusus pada sistem buffer, jika konsentrasi garam sama dengan konsentrasi asam, maka nilai pH akan tepat sama dengan nilai pe ka.

Demikianlah hubungan antara variabel-variabel dalam larutan asam, basa, dan buffer. Teruslah berlatih dan sampai jumpa di materi selanjutnya!