Stoikiometri: Reaksi Pembentukan Amonia

Halo semuanya! Mari kita bedah dua soal kimia kali ini. Pertama mengenai perhitungan stoikiometri amonia, dan kedua tentang pembuktian rumus molekul senyawa organik.

Untuk soal nomor empat, kita ubah dulu datanya menjadi mol. Mol H dua didapat dari enam puluh tujuh koma dua liter dibagi dua puluh dua koma empat, yaitu tiga mol. Mol N dua adalah delapan puluh empat gram dibagi dua puluh delapan, hasilnya tiga mol. Pada tabel reaksi mula-mula, reaksi, sisa, gas hidrogen habis bereaksi, sementara nitrogen bersisa dua mol dan terbentuk dua mol amonia.

Lanjut ke soal nomor lima, kita uji komposisi karbon dan hidrogen. Massa karbon adalah tiga puluh sembilan koma satu tiga persen dikali sembilan puluh dua gram, yaitu tiga puluh enam gram, sehingga terdapat tiga atom karbon. Namun, massa hidrogen adalah delapan koma dua enam persen dikali sembilan puluh dua, yaitu tujuh koma enam gram. Hasil pembagiannya adalah tujuh koma enam atom, bukan delapan. Jadi kesimpulannya salah, dan jawaban yang tepat adalah C.

Itulah tadi langkah-langkah penyelesaian untuk kedua soal ini. Semoga penjelasan ini bermanfaat dan sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya!