Kaidah Perhitungan Delta H

Halo teman-teman! Kali ini kita akan membahas Kaidah Perhitungan Delta H. Dalam termokimia, perubahan entalpi atau delta H memiliki aturan aljabar yang pasti. Contohnya pada reaksi A tambah B menjadi C, nilai delta H-nya adalah positif seratus kilojoule.

Kaidah pertama adalah Reaksi Dibalik. Jika arah reaksi dibalik, maka tanda delta H juga harus dibalik. Perhatikan, jika awalnya reaksi A menjadi B memiliki delta H sama dengan positif Q, maka saat reaksinya dibalik menjadi B menjadi A, tanda delta H-nya berubah menjadi negatif Q.

Kaidah kedua adalah Perkalian Koefisien. Jika koefisien dikali n, maka nilai delta H juga harus dikali n. Misalnya, reaksi A menjadi B dengan delta H positif seratus kilojoule, jika koefisiennya dikali dua menjadi dua A menjadi dua B, maka delta H-nya menjadi dua kali positif seratus, yaitu positif dua ratus kilojoule.

Ketiga adalah Penjumlahan Reaksi atau Hukum Hess. Jika reaksi satu yaitu A menjadi B dengan delta H satu dijumlahkan dengan reaksi dua yaitu B menjadi C dengan delta H dua, maka hasil total reaksinya adalah A menjadi C dengan delta H total sama dengan delta H satu tambah delta H dua.

Sebagai ringkasan aturan: Balik reaksi berarti balik tanda positif atau negatifnya. Jika dikali n, maka delta H dikali n. Jika dibagi n, delta H dibagi n. Dan jika reaksi dijumlahkan, maka nilai delta H juga harus dijumlahkan.

Itulah kaidah-kaidah penting dalam perhitungan perubahan entalpi. Pahami aturan ini untuk memudahkan kalian dalam menyelesaikan soal-soal termokimia. Sampai jumpa di video selanjutnya!