Polaritas Molekul dan Ion Poliatomik

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas Polaritas Molekul dan Ion Poliatomik melalui kasus S O tiga, S O empat dua minus, dan S O tiga dua minus. Mengapa ada yang bersifat polar dan nonpolar? Mari kita tinjau dari aturan V S E P R dan geometri molekulnya.

Pertama, mari pahami konsep dasarnya. Satu, domain elektron adalah jumlah P E I ditambah P E B. Dua, P E B atau pasangan elektron bebas menolak lebih kuat. Tiga, simetri tinggi berarti nonpolar. Dan empat, adanya P E B atau bentuk asimetris menandakan sifat polar.

Mari kita lihat kasus pertama, S O tiga atau Sulfur Trioksida. Atom pusat Sulfur memiliki enam elektron valensi. Digunakan untuk tiga ikatan dengan atom oksigen sehingga P E I sama dengan tiga. Sisa elektron sulfur adalah nol, yang berarti P E B sama dengan nol. Geometrinya adalah trigonal planar yang bersifat simetris sehingga molekul ini nonpolar.

Untuk ion sulfat atau S O empat dua minus, atom Sulfur ditambah dua muatan menjadi delapan elektron. Karena ada empat ikatan oksigen, maka P E I sama dengan empat. Sisa elektronnya nol, sehingga P E B juga nol. Geometrinya tetrahedral yang sangat simetris, sehingga sifatnya adalah nonpolar.

Berbeda dengan ion sulfit, S O tiga dua minus. Sulfur ditambah muatan menjadi delapan elektron. Digunakan untuk ikatan oksigen sebanyak enam elektron, jadi P E I sama dengan tiga. Tersisa dua elektron atau satu P E B! Hal ini mengubah geometri menjadi trigonal piramida. Karena ada P E B, sifatnya menjadi polar.

Kesimpulannya: S O tiga dan S O empat dua minus tidak memiliki P E B sehingga bersifat nonpolar. Namun, S O tiga dua minus memiliki satu P E B yang membuatnya polar. Ingat kuncinya, adanya P E B pada atom pusat menyebabkan asimetri molekul!

Itulah perbedaan polaritas pada molekul dan ion poliatomik berdasarkan struktur geometrinya. Sampai jumpa di video edukasi kimia selanjutnya!