Penurunan Tekanan Uap Larutan Elektrolit

Pernahkah kamu sadar mengapa genangan air laut di pantai jauh lebih lambat menguap dan mengering dibandingkan genangan air tawar biasa di bawah terik matahari yang sama?

Air murni sembilan ratus gram punya tekanan uap awal tiga puluh milimeter raksa. Lalu kita tuang garam natrium klorida lima puluh delapan koma lima gram ke dalamnya. Berapa tekanan uap larutannya sekarang?

Langkah pertama, ubah massa air jadi jumlah mol. Sembilan ratus gram air dibagi massa molarnya, delapan belas, hasilnya adalah lima puluh mol air. Ibarat lima puluh orang yang mau keluar ruangan.

Sekarang kita hitung mol zat terlarutnya. Lima puluh delapan koma lima gram natrium klorida dibagi massa molarnya yang juga lima puluh delapan koma lima, sama dengan satu mol.

Tunggu dulu, hati-hati jebakan! Jangan langsung pakai angka satu mol ini. Ingat, natrium klorida adalah elektrolit kuat yang pecah menjadi ion natrium dan klorida. Jadi, satu mol natrium klorida menghasilkan dua mol partikel penghalang.

Berdasarkan Hukum Raoult, tekanan larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut. Dari total lima puluh dua partikel, yaitu lima puluh air ditambah dua garam, bagian air adalah lima puluh per lima puluh dua. Rumusnya, p sama dengan x p dikali p nol.

Mari kita masukkan angkanya ke rumus. Tekanan baru sama dengan lima puluh per lima puluh dua dikali tiga puluh milimeter raksa. Hasilnya adalah dua puluh delapan koma delapan puluh empat milimeter raksa.

Terbukti tekanannya turun dari tiga puluh menjadi dua puluh delapan koma delapan empat! Itulah sebabnya genangan air laut menahan airnya lebih lama dari penguapan, karena partikel garam menghalangi molekul air yang mau kabur ke udara!