Penurunan Titik Beku: Kimia Kelas 12

Halo semuanya! Penurunan Titik Beku atau delta te ef adalah sifat koligatif yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut. Rumusnya: delta te ef sama dengan em dikali ka ef dikali i, di mana em adalah molalitas, ka ef tetapan pembekuan, dan i faktor Van hof.

Mari kita lihat visualisasinya. Di sisi kiri ada pelarut murni, dan di kanan ada larutan. Zat terlarut menghalangi molekul pelarut untuk merapat dan membentuk kristal padat, sehingga suhu harus lebih rendah agar larutan bisa membeku.

Sekarang perhatikan contoh soal berikut. Sebanyak delapan belas gram glukosa dengan em er seratus delapan puluh dilarutkan dalam lima ratus gram air. Jika ka ef air satu koma delapan enam derajat celsius per molal, hitunglah titik beku larutannya!

Langkah pertama, cari molalitas atau em kecil. Masukkan massa glukosa delapan belas per seratus delapan puluh dikali seribu per lima ratus gram air. Hasilnya sama dengan nol koma dua molal.

Langkah kedua, hitung penurunan titik bekunya atau delta te ef. Kalikan molalitas nol koma dua dengan ka ef satu koma delapan enam. Hasilnya adalah nol koma tiga tujuh dua derajat celsius.

Langkah ketiga, hitung titik beku larutan atau te ef. Nol derajat dikurangi nol koma tiga tujuh dua, hasilnya minus nol koma tiga tujuh dua derajat celsius. Ingat, titik beku larutan selalu lebih rendah dari pelarut murninya.

Itulah proses penurunan titik beku secara kimiawi. Dengan memahami konsep ini, kita bisa menghitung perubahan suhu larutan dengan mudah. Sampai jumpa di materi selanjutnya!