Konsep Mendalam Asam Basa: Kimia Kelas 11

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas materi Asam dan Basa kelas sebelas. Menurut teori Arrhenius, asam adalah zat yang melepas ion ha plus dan basa melepas ion o ha minus, seperti pada reaksi ha ce el menjadi ha plus ditambah ce el minus.

Berikutnya ada teori Bronsted-Lowry yang berfokus pada transfer proton atau ha plus, di mana asam sebagai donor dan basa sebagai akseptor. Sedangkan teori Lewis membahas transfer pasangan elektron, dengan asam sebagai akseptor dan basa sebagai donor.

Untuk mengukurnya, kita gunakan skala pe ha dan pe o ha. Rumus pe ha adalah minus logaritma konsentrasi ha plus, sedangkan pe o ha adalah minus logaritma konsentrasi o ha minus. Hubungan keduanya adalah pe ha ditambah pe o ha sama dengan empat belas.

Mengenai kekuatan asam, untuk asam kuat, konsentrasi ha plus sama dengan molaritas dikali valensi asam a. Sementara untuk asam lemah, rumusnya adalah akar ka dikali molaritas, dengan ka sebagai tetapan ionisasi dan em adalah molaritas.

Kesimpulannya, pada rentang skala nol sampai empat belas, larutan dengan pe ha kurang dari tujuh bersifat asam, pe ha sama dengan tujuh bersifat netral, dan larutan dengan pe ha lebih dari tujuh bersifat basa.

Itulah konsep mendalam mengenai asam dan basa untuk materi kimia kali ini. Teruslah belajar dan sampai jumpa di video penjelasan materi seru lainnya!