Stoikiometri Gas: Reaksi SO2 dan O2

Halo semuanya! Hari ini kita akan belajar Hukum Gay-Lussac dan stoikiometri melalui analisis reaksi gas antara es o dua ditambah o dua menjadi es o tiga.

Langkah awal adalah menyetarakan reaksi. Hasilnya, dua molekul es o dua ditambah satu molekul o dua menghasilkan dua molekul es o tiga, seperti pada visual ini.

Berdasarkan Hukum Gay-Lussac, perbandingan volume gas sama dengan koefisien reaksinya. Jadi, perbandingan volume es o dua, o dua, dan es o tiga adalah dua berbanding satu berbanding dua.

Kita evaluasi pilihannya. Pernyataan A, B, C, dan D semuanya benar karena sesuai dengan perbandingan volume bilangan bulat dan rasio molekul pereaksi tiga berbanding dua hasil reaksi.

Untuk pernyataan E, jumlah koefisien pereaksi adalah dua ditambah satu sama dengan tiga. Karena koefisien hasil reaksi adalah dua, maka rasionya dua per tiga, bukan setengah.

Jadi, jawaban yang tidak benar adalah E. Volume hasil reaksi seharusnya dua per tiga dari jumlah pereaksi. Sampai jumpa di pembahasan berikutnya!