Larutan Penyangga: Karbonat dan Bikarbonat

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas dua soal kimia mengenai sistem larutan penyangga atau buffer. Mari kita perhatikan soal aslinya terlebih dahulu.

Untuk soal nomor tiga belas, diketahui pH darah adalah tujuh koma empat dengan nilai ka asam karbonat sebesar delapan koma nol kali sepuluh pangkat minus tujuh. Langkah pertama, kita konversi pH menjadi konsentrasi ha plus. Karena pH sama dengan tujuh koma empat, maka ha plus sama dengan sepuluh pangkat minus tujuh koma empat, atau setara dengan empat kali sepuluh pangkat minus delapan molar, karena logaritma empat adalah nol koma enam.

Langkah kedua, kita hitung rasio konsentrasinya. Menggunakan rumus ha plus sama dengan ka dikali konsentrasi asam dibagi basa konjugasi, kita masukkan angkanya. Empat kali sepuluh pangkat minus delapan sama dengan delapan koma nol kali sepuluh pangkat minus tujuh dikali rasio ha dua ce o tiga per ha ce o tiga minus. Didapat perbandingannya adalah satu per dua puluh. Jadi, rasio ha ce o tiga minus terhadap ha dua ce o tiga adalah dua puluh banding satu, atau sama dengan dua puluh.

Lanjut ke soal nomor empat belas. Syarat larutan penyangga adalah campuran asam atau basa lemah dengan konjugasinya yang memiliki selisih satu ion ha plus. Dari daftar spesi yang ada, pasangan yang tepat adalah nomor lima, ha dua pe o empat minus, dan nomor satu, ha pe o empat dua minus. Karena ha dua pe o empat minus bertindak sebagai asam lemah, maka sifat larutan yang terbentuk adalah larutan penyangga asam.

Demikianlah pembahasan mengenai perhitungan rasio buffer darah dan identifikasi pasangan spesi penyangga. Semoga penjelasan ini bermanfaat dan sampai jumpa di video pembahasan soal selanjutnya!