Pembahasan Soal pH Larutan Penyangga: Latihan 8.4

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas penyelesaian lima soal latihan delapan titik empat mengenai perhitungan pH larutan penyangga atau buffer secara sistematis. Mari kita mulai.

Soal pertama adalah buffer asam langsung. Campuran lima puluh sentimeter kubik asam asetat nol koma dua molar dengan seratus sentimeter kubik kalium asetat nol koma nol satu molar. Kita hitung mol asamnya yaitu sepuluh milimol dan mol garamnya satu milimol. Masukkan ke rumus konsentrasi H plus sama dengan Ka dikali mol asam per mol garam. Didapat satu koma delapan kali sepuluh pangkat minus empat, sehingga pH-nya adalah empat minus log satu koma delapan.

Soal kedua melibatkan basa lemah amonia dan asam kuat HCl. Mol amonia adalah empat puluh milimol dan HCl lima milimol. Dari tabel mula-mula, reaksi, sisa, terlihat HCl habis bereaksi dan tersisa tiga puluh lima milimol basa serta lima milimol garam. Menggunakan rumus konsentrasi OH minus, didapat satu koma satu sembilan kali sepuluh pangkat minus empat. pOH-nya adalah empat minus log satu koma satu sembilan, sehingga pH-nya sepuluh plus log satu koma satu sembilan.

Pada soal ketiga, nol koma dua gram natrium hidroksida direaksikan dengan asam asetat. Kita hitung mol natrium hidroksida sebesar lima milimol dan asam asetat delapan puluh milimol. Berdasarkan tabel reaksi, sisa asam adalah tujuh puluh lima milimol dan terbentuk lima milimol garam. Konsentrasi H plus dihitung menggunakan rumus buffer asam, menghasilkan dua koma enam dua lima kali sepuluh pangkat minus empat. Maka, nilai pH-nya adalah empat minus log dua koma enam dua lima.

Untuk soal nomor empat, kita mencari massa garam untuk pH tiga. Pertama, mol asam format didapat nol koma nol empat mol. Karena pH sama dengan tiga, maka konsentrasi H plus adalah sepuluh pangkat minus tiga. Masukkan ke rumus buffer untuk mencari mol garam, sehingga didapatkan nol koma nol nol nol tujuh dua mol. Kalikan mol tersebut dengan Mr natrium format enam puluh delapan, maka massa yang dibutuhkan adalah nol koma nol empat delapan sembilan enam gram.

Terakhir soal nomor lima, kita asumsikan volume larutan satu liter sehingga mol asam asetat adalah nol koma satu mol. Agar pH menjadi enam, maka konsentrasi H plus harus sepuluh pangkat minus enam. Dengan nilai Ka sepuluh pangkat minus lima, kita gunakan rumus buffer asam untuk mencari mol garam. Hasil perhitungannya menunjukkan bahwa jumlah natrium asetat yang harus ditambahkan adalah satu mol.

Demikianlah pembahasan lengkap kita mengenai soal-soal larutan penyangga kali ini. Semoga penjelasan ini membantu kalian memahami konsep pH buffer dengan lebih baik. Sampai jumpa di video selanjutnya!