Menentukan pH yang Sama: Larutan Asam Asetat

Halo semuanya! Mari kita bahas soal kimia mengenai konsentrasi larutan. Di sini terdapat soal nomor dua puluh tentang perbandingan pH antara asam asetat dan asam klorida.

Pertama, identifikasi konsepnya. Karena pH kedua larutan dikatakan sama, maka konsentrasi ion H plus satu sama dengan konsentrasi ion H plus dua. Ini menjadi kunci untuk menyelesaikan persamaannya.

Langkah pertama, hitung konsentrasi H plus dari asam klorida atau H-C-L yang merupakan asam kuat. Dengan molaritas dua kali sepuluh pangkat minus tiga dan valensi a sama dengan satu, maka H plusnya adalah dua kali sepuluh pangkat minus tiga molar.

Langkah kedua, kita hitung molaritas asam asetat. Gunakan rumus asam lemah yaitu H plus sama dengan akar dari K-a dikali M. Masukkan nilainya menjadi dua kali sepuluh pangkat minus tiga sama dengan akar dari satu koma tujuh kali sepuluh pangkat minus lima dikali M.

Selanjutnya, kuadratkan kedua ruas untuk menghilangkan akar. Sisi kiri menjadi empat kali sepuluh pangkat minus enam sama dengan satu koma tujuh kali sepuluh pangkat minus lima dikali M. Maka M sama dengan empat per satu koma tujuh dikali sepuluh pangkat minus satu.

Hasil perhitungan menunjukkan molaritas mendekati dua koma tiga lima kali sepuluh pangkat minus satu, atau nol koma dua tiga lima molar. Pilihan yang paling mendekati adalah B, yaitu nol koma dua puluh tiga molar.

Demikianlah langkah penyelesaiannya. Jadi, jawaban yang paling tepat adalah B. Sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya!