Netralisasi Asam Basa: Menghitung Massa NaOH

Halo teman-teman! Mari kita perhatikan soal nomor delapan ini. Di sini terdapat sebuah wadah berisi lima puluh mililiter asam sulfat atau ha dua es o empat dengan pe ha sama dengan dua.

Tujuan kita adalah mencari berapa massa natrium hidroksida atau en a o ha yang diperlukan untuk menetralkan seluruh larutan asam tersebut.

Langkah pertama, mari kita hitung mol ion ha plus. Dari data volume lima puluh mililiter dan pe ha sama dengan dua, kita peroleh konsentrasi ha plus sebesar sepuluh pangkat minus dua molar. Maka, mol ha plus sama dengan konsentrasi dikali volume, yaitu sepuluh pangkat minus dua dikali lima puluh, menghasilkan nol koma lima milimol.

Langkah kedua, gunakan prinsip reaksi netralisasi asam basa di mana jumlah mol ha plus harus sama dengan mol o ha minus. Karena mol ha plus adalah nol koma lima milimol, maka mol o ha minus juga nol koma lima milimol. Ini berarti kita membutuhkan nol koma lima milimol en a o ha.

Langkah ketiga, kita cari massa en a o ha dengan em er empat puluh. Massa sama dengan mol dikali em er, yaitu nol koma lima milimol dikali empat puluh miligram per milimol, sehingga didapatkan hasil dua puluh miligram. Jadi, jawaban yang tepat adalah B, dua puluh miligram.

Itulah cara penyelesaiannya. Sangat mudah, bukan? Sampai jumpa di video pembahasan soal berikutnya!