Hidrolisis Garam: Campuran CH3COOH & NaOH

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas soal kimia UTBK tentang Hidrolisis Garam. Di sini terdapat campuran antara asam asetat atau ce ha tiga ce o o ha sebagai asam lemah dengan natrium hidroksida atau en a o ha sebagai basa kuat, yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian.

Kita mulai dengan analisis percobaan satu. Reaksinya adalah ce ha tiga ce o o ha ditambah en a o ha menjadi garam ce ha tiga ce o o en a dan air. Mol asam didapat dari lima puluh mililiter dikali nol koma satu molar yaitu lima milimol. Begitu juga dengan mol basa yaitu lima milimol. Sehingga, molaritas garam adalah lima milimol dibagi volume total seratus mililiter, hasilnya nol koma nol lima molar.

Selanjutnya kita menghitung pe ha garam basa tersebut. Konsentrasi o ha minus sama dengan akar dari ka we dibagi ka a dikali molaritas garam. Masukkan nilainya, akar sepuluh pangkat minus empat belas dibagi sepuluh pangkat minus lima dikali lima dikali sepuluh pangkat minus dua. Hasilnya adalah akar lima puluh dikali sepuluh pangkat minus dua belas atau tujuh koma nol tujuh dikali sepuluh pangkat minus enam. Maka pe o ha adalah enam dikurang log tujuh koma nol tujuh, dan pe ha-nya adalah delapan ditambah log tujuh koma nol tujuh.

Sekarang perhatikan sifat larutan dan indikator lakmusnya. Karena pe ha lebih besar dari tujuh, maka larutan bersifat basa, sehingga lakmus merah akan berubah menjadi biru. Sebagai catatan, pada percobaan kedua jika dihitung akan menghasilkan pe ha sama dengan sembilan, yang berarti bersifat basa, bukan asam.

Jadi, pernyataan yang benar adalah pilihan e. Pe ha larutan satu adalah delapan ditambah log tujuh koma nol tujuh dan kertas lakmus akan menjadi biru.

Demikianlah cara menentukan pe ha dan sifat larutan garam terhidrolisis. Terus semangat belajar kimia dan sampai jumpa di video pembahasan soal berikutnya!