Hidrolisis Garam: Kalsium Asetat

Halo semuanya! Mari kita bahas soal kimia mengenai hidrolisis garam. Diketahui sebanyak tiga koma satu enam gram kalsium asetat dengan massa molekul relatif seratus lima puluh delapan dilarutkan ke dalam lima liter air. Kita diminta menentukan nilai p ha larutannya.

Pertama, mari kita lakukan analisis konsep. Senyawa kalsium asetat merupakan garam yang terbentuk dari asam lemah yaitu asam asetat dan basa kuat kalsium hidroksida. Karena berasal dari basa kuat, maka garam ini bersifat basa dengan p ha lebih dari tujuh dan akan mengalami hidrolisis parsial di dalam air.

Langkah kedua adalah menghitung mol dan molaritas garam. Mol sama dengan massa dibagi massa molekul relatif, yaitu tiga koma satu enam dibagi seratus lima puluh delapan, hasilnya adalah nol koma nol dua mol. Kemudian, molaritas garam dihitung dengan mol dibagi volume, yaitu nol koma nol dua dibagi lima liter, sehingga didapatkan nol koma nol nol empat molar atau empat kali sepuluh pangkat minus tiga molar.

Ketiga, perhatikan reaksi ionisasi garamnya. Kalsium asetat terurai menjadi ion kalsium dan dua ion asetat. Sangat penting untuk memperhatikan koefisien dua pada anion asetat ini. Karena konsentrasi garam adalah empat kali sepuluh pangkat minus tiga, maka konsentrasi anionnya menjadi dua kalinya, yaitu delapan kali sepuluh pangkat minus tiga molar.

Langkah selanjutnya, gunakan rumus hidrolisis garam basa. Konsentrasi o ha minus sama dengan akar dari ka we dibagi ka a, dikali konsentrasi anion. Dengan ka we sepuluh pangkat minus empat belas, kita masukkan angkanya: akar dari sepuluh pangkat minus empat belas per dua kali sepuluh pangkat minus lima, dikali delapan kali sepuluh pangkat minus tiga. Hasilnya adalah akar dari empat kali sepuluh pangkat minus dua belas, yaitu dua kali sepuluh pangkat minus enam molar.

Terakhir, kita hitung p o ha dan p ha. p o ha adalah minus log dua kali sepuluh pangkat minus enam, yang hasilnya adalah enam minus log dua. Untuk mencari p ha, gunakan rumus empat belas dikurangi p o ha. Jadi, empat belas dikurangi dalam kurung enam minus log dua menghasilkan nilai p ha sebesar delapan plus log dua.

Kesimpulannya, p ha larutan kalsium asetat tersebut adalah delapan plus log dua. Ingatlah untuk selalu teliti pada koefisien anion saat menghitung hidrolisis. Semoga penjelasan ini bermanfaat!