Reaksi NH3 dan HCl: Hidrolisis Garam

Halo semuanya! Hari ini kita akan mengevaluasi reaksi kimia antara amonia lima milimol dengan asam klorida lima milimol seperti yang tertera pada soal.

Pertama, perhatikan tabel stoikiometri dalam satuan milimol ini. Pada tahap mula-mula terdapat lima amonia dan lima asam klorida. Karena jumlahnya setara, kedua reaktan habis bereaksi dan terbentuk lima milimol garam amonium klorida pada kondisi sisa.

Garam amonium klorida ini berasal dari asam klorida yang merupakan asam kuat dan amonia yang merupakan basa lemah. Karena asamnya dominan, garam bersifat asam dengan pe-ha kurang dari tujuh, yang ditandai dengan munculnya ion hidronium pada reaksi hidrolisisnya.

Untuk menghitung pe-ha, kita asumsikan volume total lima puluh mililiter dan ka-be sepuluh pangkat minus lima. Didapat molaritas garam nol koma satu molar. Masukkan ke rumus akar ka-we per ka-be dikali molaritas, kita peroleh konsentrasi ha-plus sepuluh pangkat minus lima, sehingga pe-ha-nya adalah lima.

Jadi, hasil pencampuran ini memang membentuk garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat asam. Sampai jumpa di pembahasan berikutnya!