Menghitung pH Campuran

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas soal U-N tahun dua ribu tujuh belas mengenai cara menghitung p-H campuran antara asam kuat dan basa lemah.

Langkah pertama, mari kita identifikasi datanya. Untuk asam kuat asam sulfat, volumenya seratus mililiter dengan konsentrasi nol koma satu molar, sehingga jumlahnya sepuluh milimol. Untuk amonia sebagai basa lemah, volumenya seratus mililiter dengan konsentrasi nol koma dua molar, maka jumlahnya dua puluh milimol.

Selanjutnya, kita buat stoikiometri reaksinya. Berdasarkan tabel mula-mula, bereaksi, dan sisa, terlihat bahwa asam kuat dan basa lemah habis bereaksi seluruhnya. Reaksi ini menghasilkan sepuluh milimol garam amonium sulfat.

Karena kedua reaktan habis bereaksi, campuran ini mengalami hidrolisis garam yang bersifat asam dengan p-H kurang dari tujuh. Volume total campuran menjadi dua ratus mililiter, sehingga konsentrasi garamnya adalah sepuluh milimol dibagi dua ratus mililiter, sama dengan nol koma nol lima molar.

Hati-hati dengan jebakan valensi! Ion yang terhidrolisis adalah kation amonium. Karena satu molekul garam menghasilkan dua kation amonium, maka konsentrasi kationnya adalah dua dikali nol koma nol lima, yang sama dengan nol koma satu molar atau sepuluh pangkat minus satu.

Sekarang masuk ke perhitungan akhir. Masukkan angka ke rumus hidrolisis asam: akar dari Ka-we per Ka-be dikali molaritas kation. Akar dari sepuluh pangkat minus empat belas dibagi sepuluh pangkat minus lima, lalu dikali sepuluh pangkat minus satu, hasilnya adalah sepuluh pangkat minus lima molar.

Dengan konsentrasi ion Ha plus sepuluh pangkat minus lima, maka p-H sama dengan lima. Perhatikan pilihan jawaban, karena log satu sama dengan nol, maka angka lima sama nilainya dengan lima ditambah log satu. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Demikianlah langkah-langkah penyelesaiannya. Ingat selalu untuk memeriksa valensi kation pada garam. Selamat belajar dan sampai jumpa!